Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O_2} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: кислород в $\mathrm{H_2O_2}$ имеет степень окисления $-1$, в $\mathrm{O_2}$ — $0$; хлор в $\mathrm{KClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.
$$2\mathrm{O}^{-1} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{O}^{0}$$Кислород в одной молекуле $\mathrm{H_2O_2}$ отдаёт 2 электрона, а один атом хлора принимает 6 электронов.
$$\mathrm{Cl}^{+5} + 6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: требуются три молекулы $\mathrm{H_2O_2}$ на одну молекулу $\mathrm{KClO_3}$.
$$3 \cdot 2e^- = 1 \cdot 6e^-$$Подбираем коэффициенты для остальных веществ и получаем уравнение реакции.
$$3\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2} + 3\mathrm{H_2O}$$$\mathrm{KClO_3}$ принимает электроны, поэтому является окислителем. $\mathrm{H_2O_2}$ отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
$3\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2O_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в пероксиде кислород имеет степень окисления $-1$.
Неверно определять вещество, отдающее и принимающее электроны.
Нарушить баланс атомов кислорода и водорода при расстановке коэффициентов.