Шешімі: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KClO_3 + CaH_2 \rightarrow Ca(OH)_2 + KCl}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Шешімін қадамдап көрсету
4 қадамОпределим степени окисления изменяющихся элементов: хлор в $\mathrm{KClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$. Водород в $\mathrm{CaH_2}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{Ca(OH)_2}$ — $+1$.
$$\mathrm{Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1};\quad H^{-1} \rightarrow H^{+1}}$$Хлор принимает 6 электронов, а каждый атом водорода отдаёт 2 электрона. В молекуле $\mathrm{CaH_2}$ два атома водорода отдают 4 электрона.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}};\quad \mathrm{2H^{-1} - 4e^- \rightarrow 2H^{+1}}$$Для уравнивания электронного баланса берём 2 атома хлора и 6 атомов водорода: 2 частицы $\mathrm{KClO_3}$ и 3 частицы $\mathrm{CaH_2}$.
$$\mathrm{2KClO_3 + 3CaH_2 \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2KCl}$$Проверим число атомов всех элементов: калия — 2, хлора — 2, кальция — 3, кислорода — 6 и водорода — 6 с обеих сторон.
$$\mathrm{2KClO_3 + 3CaH_2 = 3Ca(OH)_2 + 2KCl}$$$\mathrm{2KClO_3 + 3CaH_2 \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2KCl}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{CaH_2}$.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в $\mathrm{CaH_2}$ водород имеет степень окисления $-1$.
Считают окислителем вещество, отдающее электроны.
Қате уравнивают электронный баланс, используя коэффициенты 1 и 3 вместо 2 и 3.