Электронный баланс реакции бромоводорода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + MnO_2 \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца и брома в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец в $\mathrm{MnO_2}$ восстанавливается: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$. Бромид-ионы окисляются: $\mathrm{2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2^0}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число отданных и принятых электронов, затем получите уравнение $\mathrm{MnO_2 + 4HBr \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HBr}$ или $\mathrm{Br^-}$.