Электронный баланс реакции йода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{I_2 + HNO_3 \rightarrow HIO_3 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления йода и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Йод в $\mathrm{I_2}$ повышает степень окисления от $0$ до $+5$, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ понижает её от $+5$ до $+2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{I^0} - 10e^- \rightarrow 2\mathrm{I^{+5}}$ и $\mathrm{N^{+5}} + 3e^- \rightarrow \mathrm{N^{+2}}$. После уравнивания электронов расставьте остальные коэффициенты по атомному балансу.