Электронный баланс реакции хрома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cr + O_2 + HCl \rightarrow CrCl_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и кислорода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром повышает степень окисления с 0 до $+3$, а кислород понижает её с 0 до $-2$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: $4\mathrm{Cr^0} - 12e^- \rightarrow 4\mathrm{Cr^{+3}}$ и $3\mathrm{O_2^0} + 12e^- \rightarrow 6\mathrm{O^{-2}}$. Итоговые коэффициенты: $4$, $3$, $12$, $4$, $6$.