Ответ: Электронный баланс реакции бромоводорода
$\mathrm{MnO_2 + 4HBr \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HBr}$ (частица $\mathrm{Br^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + MnO_2 \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула брома имеет формулу $\mathrm{Br_2}$.
Называют $\mathrm{HBr}$ окислителем, хотя бромид-ион отдаёт электроны.
Ставят коэффициент 2 перед $\mathrm{HBr}$ вместо коэффициента 4.
Не записывают электронный баланс или не указывают роли окислителя и восстановителя.