Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{8HNO_3 + H_2S \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + H_2S \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления серы с $-2$ до $+6$.
Поставить одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{H_2S}$ без составления электронного баланса.
Перепутать окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.