Ответ: Электронный баланс реакции углерода
$3\mathrm{C}+2\mathrm{K_2Cr_2O_7}\rightarrow2\mathrm{Cr_2O_3}+2\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{CO_2}$; окислитель — $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{C}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{C + K_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + K_2CO_3 + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в дихромате содержатся два атома хрома.
Путают окислитель и восстановитель.
Ставят коэффициент 1 перед углеродом вместо коэффициента 3.
Не проверяют баланс атомов кислорода.