Ответ: Электронный баланс реакции алюминия
$\mathrm{15H_2SO_4 + 8Al \rightarrow 3H_2S + 4Al_2(SO_4)_3 + 12H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Al}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Al \rightarrow H_2S + Al_2(SO_4)_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывать серу в составе серной кислоты со степенью окисления $-2$ вместо $+6$.
Путать окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не учитывать коэффициент 3 перед $\mathrm{H_2S}$ при подсчёте атомов серы и водорода.
Записывать коэффициент 4 перед $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$, но не увеличивать соответственно количество серной кислоты.