Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{HClO_4 + 4SO_2 + 4H_2O \rightarrow HCl + 4H_2SO_4}$; окислитель — $\mathrm{HClO_4}$, восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HClO_4 + SO_2 + H_2O \rightarrow HCl + H_2SO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления хлора от $+7$ до $-1$.
Ставят коэффициент 2 вместо 4 перед $\mathrm{SO_2}$, не уравняв число переданных и принятых электронов.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.