Ответ: Электронный баланс реакции хлора
$\mathrm{KClO_3 + 6HCl \rightarrow 3Cl_2 + KCl + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$ (ион $\mathrm{ClO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{HCl}$ (ион $\mathrm{Cl^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + KClO_3 \rightarrow Cl_2 + KCl + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{KClO_3}$ и принимают её за $+3$.
Не учитывают, что в реакции окисляются хлорид-ионы из $\mathrm{HCl}$.
Записывают неверный коэффициент перед $\mathrm{HCl}$ или $\mathrm{Cl_2}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.