Ответ: Электронный баланс реакции железа
$\mathrm{2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Fe}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Fe \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Считать восстановителем серную кислоту, хотя сера в ней принимает электроны.
Не учитывать, что в реакции восстанавливается только часть серы из $\mathrm{H_2SO_4}$.
Неверно уравнять число электронов, отданных железом и принятых серой.
Поставить коэффициент $3$ перед железом вместо коэффициента $2$.