Ответ: Электронный баланс реакции цинка
$\mathrm{4H_2SO_4 + 3Zn \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$ (сера $\mathrm{S^{+6}}$), восстановитель — $\mathrm{Zn}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления серы с +6 до 0.
Ставят перед цинком коэффициент 1 вместо 3.
Называют серную кислоту восстановителем, хотя сера в ней принимает электроны.
Не уравнивают число атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов.