Решение: Электронный баланс реакции цинка
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления элементов, изменяющих степень окисления: цинк окисляется от 0 до +2, сера восстанавливается от +6 до 0.
$$\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов. Для этого перед цинком ставим коэффициент 3: три атома цинка отдают 6 электронов.
$$\mathrm{3Zn^0 - 6e^- \rightarrow 3Zn^{+2}}$$Расставляем коэффициенты в уравнении реакции и проверяем число атомов каждого элемента.
$$\mathrm{4H_2SO_4 + 3Zn \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$$Сера в составе серной кислоты принимает электроны, поэтому серная кислота является окислителем. Цинк отдаёт электроны, поэтому он является восстановителем.
$\mathrm{4H_2SO_4 + 3Zn \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$ (сера $\mathrm{S^{+6}}$), восстановитель — $\mathrm{Zn}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления серы с +6 до 0.
Ставят перед цинком коэффициент 1 вместо 3.
Называют серную кислоту восстановителем, хотя сера в ней принимает электроны.
Не уравнивают число атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов.