Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы и брома в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера в $\mathrm{SO_2}$ повышает степень окисления с $+4$ до $+6$, а бром в $\mathrm{Br_2}$ понижает её с $0$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$; $\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}}$. Уравнение: $\mathrm{SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.