Электронный баланс реакции фосфида
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HCl}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cl2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и хлора до и после реакции. Как изменяются их степени окисления?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{Ca_3P_2}$ имеет степень окисления $-3$, а в $\mathrm{PO_4^{3-}}$ — $+5$. Хлор изменяется от $0$ в $\mathrm{Cl_2}$ до $-1$ в $\mathrm{HCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Два атома фосфора отдают $16e^-$, поэтому необходимо $8\mathrm{Cl_2}$, принимающих $16e^-$. После этого уравняйте кислород и водород.