Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_2}$ и $\mathrm{HNO_3}$, а также хлора в $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{HCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот повышает степень окисления с $+3$ до $+5$, а хлор понижает её с $0$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Азот отдаёт $2e^-$, а две атома хлора в молекуле $\mathrm{Cl_2}$ принимают суммарно $2e^-$. После этого уравняйте атомы водорода и кислорода.