Электронный баланс реакции сульфида
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeBr_3 \rightarrow FeS + S + NaBr}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и серы в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера в сульфиде имеет степень окисления $-2$ и частично окисляется до $0$, а железо восстанавливается из $+3$ до $+2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{S^{-2}} - 4e^- \rightarrow 2\mathrm{S^0}$; $2\mathrm{Fe^{+3}} + 2 \cdot 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Fe^{+2}}$. Итоговое уравнение: $3\mathrm{Na_2S} + 2\mathrm{FeBr_3} \rightarrow 2\mathrm{FeS} + \mathrm{S} + 6\mathrm{NaBr}$.