Ответ: Электронный баланс реакции сульфида
$3\mathrm{Na_2S} + 2\mathrm{FeBr_3} \rightarrow 2\mathrm{FeS} + \mathrm{S} + 6\mathrm{NaBr}$; окислитель — $\mathrm{Fe^{3+}}$ в составе $\mathrm{FeBr_3}$, восстановитель — $\mathrm{S^{2-}}$ в составе $\mathrm{Na_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeBr_3 \rightarrow FeS + S + NaBr}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Считать окислителем сульфид-ион, хотя сера в нём повышает степень окисления.
Не учитывать, что только часть серы из $\mathrm{Na_2S}$ окисляется до простого вещества, а часть остаётся в составе $\mathrm{FeS}$.
Неверно определять степень окисления железа в $\mathrm{FeS}$ как $+3$ вместо $+2$.