Электронный баланс реакции бромоводорода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + HNO_3 \rightarrow NO + Br_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO}$, а также брома в $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{Br_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот восстанавливается: $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$. Бром окисляется: $\mathrm{2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов: умножьте процесс восстановления азота на 2, а процесс окисления брома — на 3. Итоговое уравнение: $\mathrm{6HBr + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Br_2 + 4H_2O}$.