Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeCl_3 \rightarrow FeS + S + NaCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в $\mathrm{Na_2S}$ и простого вещества $\mathrm{S}$, а также железа в $\mathrm{FeCl_3}$ и $\mathrm{FeS}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления от $-2$ до $0$ и отдаёт электроны, а железо изменяет степень окисления от $+3$ до $+2$ и принимает электроны.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$; $\mathrm{Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}}$. Поэтому нужно взять два атома железа на один атом серы, окисляющейся до простого вещества.