Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeCl_3 \rightarrow FeS + S + NaCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределим степени окисления изменяющихся элементов. В $\mathrm{Na_2S}$ сера имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. В $\mathrm{FeCl_3}$ железо имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{FeS}$ — $+2$.
$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0;\quad Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}}$$Сера повышает степень окисления и отдаёт два электрона. Железо понижает степень окисления и принимает один электрон.
$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0;\quad Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}}$$Для уравнивания числа электронов перед железом ставим коэффициент 2. Значит, в исходной схеме берём 1 частицу $\mathrm{Na_2S}$ и 2 частицы $\mathrm{FeCl_3}$.
$$\mathrm{Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + NaCl}$$Уравниваем хлор и натрий: перед $\mathrm{NaCl}$ ставим коэффициент 6. Получаем окончательное уравнение реакции.
$$\mathrm{3Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl}$$Сера в составе $\mathrm{Na_2S}$ отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{Na_2S}$ является восстановителем. Ионы железа(III) принимают электроны, поэтому $\mathrm{FeCl_3}$ является окислителем.
$\mathrm{3Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl}$; окислитель — $\mathrm{FeCl_3}$ (ион $\mathrm{Fe^{3+}}$), восстановитель — $\mathrm{Na_2S}$ (ион $\mathrm{S^{2-}}$).
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления серы при переходе из $\mathrm{Na_2S}$ в простое вещество $\mathrm{S}$.
Называть $\mathrm{Na_2S}$ окислителем, хотя сера в его составе отдаёт электроны.
Забывать коэффициент 6 перед $\mathrm{NaCl}$ при окончательном уравнивании натрия и хлора.