Электронный баланс хлора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ba(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора в исходном веществе и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В $\mathrm{Cl_2}$ хлор имеет степень окисления $0$, в $\mathrm{BaCl_2}$ — $-1$, а в $\mathrm{Ba(ClO_3)_2}$ — $+5$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1}}$ и $\mathrm{Cl^0 - 5e^- \rightarrow Cl^{+5}}$. В итоговом уравнении: $\mathrm{3Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 3BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O}$.