Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо в $\mathrm{Fe(OH)_2}$ окисляется: $\mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}}$. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ восстанавливается от $+5$ до $+2$ в $\mathrm{NO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Умножьте процесс окисления железа на 3, затем расставьте коэффициенты перед веществами и проверьте равенство числа атомов всех элементов.