Электронный баланс реакции свинца
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + PbO_2 \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Свинец в $\mathrm{PbO_2}$ восстанавливается от $+4$ до $+2$, а хлор в $\mathrm{HCl}$ окисляется от $-1$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: один атом свинца принимает $2e^-$, а два иона хлора отдают по одному электрону. Итоговое уравнение: $\mathrm{PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$.