Электронный баланс реакции бора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{B + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления бора и хлора в исходных веществах и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Бор изменяет степень окисления от $0$ до $+3$, а хлор — от $+5$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Один атом бора отдаёт $3e^-$, а один атом хлора принимает $6e^-$. Поэтому перед $\mathrm{B}$ поставьте коэффициент $2$, а перед $\mathrm{HClO_3}$ — коэффициент $1$.