Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe + O_2 + KOH \rightarrow K_2FeO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Fe + O2 + KOH → K2FeO4 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и кислорода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо изменяет степень окисления от $0$ до $+6$, а кислород — от $0$ до $-2$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Железо отдаёт $6e^-$, а одна молекула $\mathrm{O_2}$ принимает $4e^-$. Поэтому соотношение $\mathrm{Fe:O_2}=2:3$; затем уравняйте $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{H_2O}$.