Электронный баланс реакции KI
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + I_2 + KNO_3}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления йода и меди до и после реакции.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Йод в ионе $\mathrm{I^-}$ окисляется до $\mathrm{I_2}$, а медь в ионе $\mathrm{Cu^{2+}}$ восстанавливается до $\mathrm{Cu^+}$ в составе $\mathrm{CuI}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{I^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{I_2}$ и $\mathrm{Cu^{2+}} + e^- \rightarrow \mathrm{Cu^+}$. Поэтому после уравнивания коэффициенты равны: $4\mathrm{KI} + 2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuI} + \mathrm{I_2} + 4\mathrm{KNO_3}$.