Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Fe \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления железа и серы до и после реакции.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Железо повышает степень окисления с $0$ до $+3$, а сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ понижает степень окисления с $+6$ до $+4$ в $\mathrm{SO_2}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}}$ и $\mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}}$. Умножьте первое полуреакционное превращение на $2$, второе — на $3$.