Электронный баланс марганца
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2MnO_4 + H_2O \rightarrow MnO_2 + KMnO_4 + KOH}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца в $\mathrm{K_2MnO_4}$, $\mathrm{MnO_2}$ и $\mathrm{KMnO_4}$. Какие изменения степени окисления происходят?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец в $\mathrm{K_2MnO_4}$ имеет степень окисления $+6$, в $\mathrm{MnO_2}$ — $+4$, а в $\mathrm{KMnO_4}$ — $+7$. При переходе $+6 \rightarrow +4$ принимаются 2 электрона, при переходе $+6 \rightarrow +7$ отдаётся 1 электрон.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электронный баланс соотношением $2\mathrm{Mn}^{+6} + 1\mathrm{Mn}^{+6}$, затем расставьте коэффициенты по атомам калия, водорода и кислорода: $3\mathrm{K_2MnO_4} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{MnO_2} + 2\mathrm{KMnO_4} + 4\mathrm{KOH}$.