Электронный баланс реакции магния
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите элементы, степени окисления которых изменяются в реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Магний повышает степень окисления от 0 до $+2$, а сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ понижает степень окисления от $+6$ до $-2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}}$; $\mathrm{S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}}$. Поэтому нужно взять 4 атома магния и 1 атом серы в составе $\mathrm{H_2S}$.