Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$, а также серы в $\mathrm{Na_2SO_3}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот изменяет степень окисления с $+5$ до $+4$, а сера — с $+4$ до $+6$. Составьте электронный баланс и уравняйте число отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Азот принимает один электрон, сера отдаёт два электрона, поэтому перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$ нужно поставить коэффициент $2$.