Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы и хлора до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера в $\mathrm{H_2S}$ изменяет степень окисления с $-2$ до $+6$, а хлор в $\mathrm{Cl_2}$ — с $0$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}$; $\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$. После уравнивания электронов расставьте коэффициенты в уравнении.