Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KNO_3} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{KNO_3}$, а также кислорода в $\mathrm{O_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот повышает степень окисления с $+4$ до $+5$, а кислород понижает её с $0$ до $-2$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
На 4 атома азота, отдавших по одному электрону, приходится 1 молекула $\mathrm{O_2}$, принимающая 4 электрона. После этого уравняйте $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{H_2O}$.