Ответ: Электронный баланс реакции
$4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2} + 4\mathrm{KOH} \rightarrow 4\mathrm{KNO_3} + 2\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{O_2}$, восстановитель — $\mathrm{NO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KNO_3} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления азота с $+4$ до $+5$.
Назвать $\mathrm{NO_2}$ окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Неправильно уравнять коэффициенты перед $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{H_2O}$.