Ответ: Электронный баланс реакции железа
$\mathrm{2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl + I_2}$; окислитель — $\mathrm{Fe^{3+}}$ (в составе $\mathrm{FeCl_3}$), восстановитель — $\mathrm{I^-}$ (в составе $\mathrm{HI}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + FeCl_3 \rightarrow FeCl_2 + HCl + I_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула $\mathrm{I_2}$ содержит два атома йода.
Называют $\mathrm{Fe^{2+}}$ окислителем, хотя он образуется при восстановлении $\mathrm{Fe^{3+}}$.
Не указывают коэффициент 2 перед $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{FeCl_3}$.