Решение: Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + FeCl_3 \rightarrow FeCl_2 + HCl + I_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменения степеней окисления: железо в $\mathrm{FeCl_3}$ имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{FeCl_2}$ — $+2$. Иод в $\mathrm{HI}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$.
$$\mathrm{Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}};\quad \mathrm{2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$$Уравниваем количество отданных и принятых электронов: два атома железа принимают два электрона, два иодид-иона отдают два электрона.
$$\mathrm{2Fe^{3+} + 2I^- \rightarrow 2Fe^{2+} + I_2}$$Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравниваем хлор и водород.
$$\mathrm{2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl + I_2}$$Ионы железа $\mathrm{Fe^{3+}}$ принимают электроны, поэтому частица $\mathrm{Fe^{3+}}$ является окислителем. Иодид-ионы $\mathrm{I^-}$ отдают электроны, поэтому они являются восстановителем.
$\mathrm{2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl + I_2}$; окислитель — $\mathrm{Fe^{3+}}$ (в составе $\mathrm{FeCl_3}$), восстановитель — $\mathrm{I^-}$ (в составе $\mathrm{HI}$).
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула $\mathrm{I_2}$ содержит два атома йода.
Называют $\mathrm{Fe^{2+}}$ окислителем, хотя он образуется при восстановлении $\mathrm{Fe^{3+}}$.
Не указывают коэффициент 2 перед $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{FeCl_3}$.