Электронный баланс перманганата
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaMnO_4 + NaOH \rightarrow Na_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца и кислорода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец в $\mathrm{MnO_4^-}$ восстанавливается с $+7$ до $+6$, а кислород в гидроксид-ионах окисляется от $-2$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6}}$; $\mathrm{2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0}$. Поэтому коэффициенты перед $\mathrm{NaMnO_4}$, $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{Na_2MnO_4}$ равны 4.