Ответ: Электронный баланс перманганата
$\mathrm{4NaMnO_4 + 4NaOH \rightarrow 4Na_2MnO_4 + O_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NaMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{NaOH}$ или $\mathrm{OH^-}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaMnO_4 + NaOH \rightarrow Na_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления марганца с $+7$ до $+6$.
Считают кислород в $\mathrm{OH^-}$ окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Неверно уравнивают коэффициент перед $\mathrm{O_2}$ или не проверяют число атомов водорода и кислорода.