Ответ: Электронный баланс реакции железа
$2\mathrm{Fe(OH)_2} + 4\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + \mathrm{SO_2} + 6\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления серы с $+6$ до $+4$.
Называют $\mathrm{Fe(OH)_2}$ окислителем, хотя железо в нём отдаёт электроны.
Ставят неверный коэффициент перед водой и не проверяют число атомов водорода и кислорода.