Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и серы в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо изменяет степень окисления с $+2$ до $+3$, а сера — с $+6$ до $+4$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Fe}^{+2} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Fe}^{+3}$; $\mathrm{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+4}$. Итоговое уравнение: $2\mathrm{Fe(OH)_2} + 4\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + \mathrm{SO_2} + 6\mathrm{H_2O}$.