Ответ: Электронный баланс реакции фосфора
$\mathrm{6P + 5HClO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 5HCl}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления хлора от $+5$ до $-1$.
Неверно определять восстановитель: фосфор отдаёт электроны и поэтому является восстановителем.
Не проверять равенство числа атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов.