Жауабы: Электронный баланс реакции брома
$6\mathrm{HBr} + \mathrm{KBrO_3} \rightarrow 3\mathrm{Br_2} + \mathrm{KBr} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KBrO_3}$ (или $\mathrm{BrO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{HBr}$ (или $\mathrm{Br^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе және кілтпен салыстырылмаған. Нәтижені жаттамас бұрын, өтіңіз выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + KBrO_3 \rightarrow Br_2 + KBr + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{Br_2}$ образуются два атома брома.
Ставят перед $\mathrm{HBr}$ коэффициент 3 вместо 6.
Называют $\mathrm{HBr}$ окислителем, хотя бромид-ион отдаёт электроны.
Не указывают переход брома из степени окисления $+5$ в $-1$.