Электронный баланс реакции кальция
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ca + HNO_3 \rightarrow N_2O + Ca(NO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления кальция и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Кальций окисляется: $\mathrm{Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}}$. Азот в нитрат-ионе восстанавливается с $+5$ до $+1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для двух атомов азота в $\mathrm{N_2O}$ принимаются 8 электронов: $2\mathrm{Ca^0 - 4e^- \rightarrow 2Ca^{2+}}$ и $2\mathrm{N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}}$. После уравнивания получается $\mathrm{4Ca + 10HNO_3 \rightarrow N_2O + 4Ca(NO_3)_2 + 5H_2O}$.