Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HClO_4 + SO_2 + H_2O \rightarrow HCl + H_2SO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора и серы в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор изменяет степень окисления от $+7$ до $-1$, а сера — от $+4$ до $+6$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Хлор принимает 8 электронов, а одна атомная частица серы отдаёт 2 электрона, поэтому перед $\mathrm{SO_2}$ ставится коэффициент 4. Затем уравняйте атомы водорода и кислорода.