Ответ: Электронный баланс марганца
Уравнение: $3\mathrm{K_2MnO_4} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{MnO_2} + 2\mathrm{KMnO_4} + 4\mathrm{KOH}$. Окислитель — $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ в $\mathrm{K_2MnO_4}$, восстанавливающийся до $\mathrm{MnO_2}$; восстановитель — $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ в $\mathrm{K_2MnO_4}$, окисляющийся до $\mathrm{MnO_4^-}$ в $\mathrm{KMnO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2MnO_4 + H_2O \rightarrow MnO_2 + KMnO_4 + KOH}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в $\mathrm{K_2MnO_4}$.
Забывают, что одна и та же частица $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ одновременно выступает и окислителем, и восстановителем.
Нарушают соотношение электронов: один атом марганца принимает 2 электрона, а два атома марганца отдают по одному электрону.
Записывают несбалансированное уравнение реакции.