Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{5H_2O_2 + 2HIO_3 \rightarrow 5O_2 + I_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2O_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2 + HIO_3 \rightarrow O_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Считать степень окисления кислорода в $\mathrm{H_2O_2}$ равной $-2$.
Неверно определить $\mathrm{HIO_3}$ как восстановитель, хотя йод в нём принимает электроны.
Не учитывать два атома кислорода в одной молекуле $\mathrm{H_2O_2}$ при составлении электронного баланса.
Нарушить баланс атомов водорода и кислорода при подборе коэффициента перед водой.