Ответ: Электронный баланс реакции аммиака
$2\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{CuO} \rightarrow 3\mathrm{Cu} + \mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{CuO}$, восстановитель — $\mathrm{NH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NH_3 + CuO \rightarrow Cu + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{N_2}$ находятся два атома азота.
Ставят коэффициент 1 перед $\mathrm{CuO}$, не уравнивая число отданных и принятых электронов.
Называют восстановителем $\mathrm{CuO}$, хотя медь в нём принимает электроны.
Не уравнивают число атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.