Ответ: Электронный баланс реакции бромоводорода
$\mathrm{HBr + 6HNO_3 \rightarrow 6NO_2 + HBrO_3 + 3H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{HBr}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + HNO_3 \rightarrow NO_2 + HBrO_3 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что атом брома отдаёт 6 электронов при изменении степени окисления от $-1$ до $+5$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают количество атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов электронного баланса.