Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + HCl \rightarrow Cl_2 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$, азота в $\mathrm{NO}$ и хлора в $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{Cl_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот восстанавливается: $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$. Хлор окисляется: $\mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов, затем получите коэффициенты: $\mathrm{4HNO_3 + 12HCl \rightarrow 6Cl_2 + 4NO + 8H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$ или частица $\mathrm{Cl^-}$.